题目内容
钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠的密度比水
（2）Na2O2是
（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为
（4）漂白粉的有效成份是
（1）金属钠的密度比水
小
小
，实验室中金属钠通常保存在煤油
煤油
中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．（2）Na2O2是
淡黄
淡黄
色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具
做呼吸面具
，有关反应的化学方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
．（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（4）漂白粉的有效成份是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．分析：（1）钠的密度小于水但大于煤油，钠极易和水、氧气反应，但和煤油不反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，碳酸的酸性大于次氯酸，根据强酸制取弱酸分析．
（2）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，碳酸的酸性大于次氯酸，根据强酸制取弱酸分析．
解答：解：（1）钠的密度小于水但大于煤油，钠极易和水、氧气反应，但和煤油不反应，所以可以保存在煤油中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠的重要用途是做呼吸面具，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：淡黄；做呼吸面具；2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
故答案为：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠的重要用途是做呼吸面具，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：淡黄；做呼吸面具；2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
点评：本题考查了钠及其化合物的性质，根据钠的性质、过氧化钠的性质、氯气的性质来分析解答即可，注意漂白粉的有效成分和主要成分的区别，为易错点．
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