使一定量的H2在Cl2中充分燃烧.将反应后的气体缓慢通入100ml1.0mol·L-1的NaOH溶液中．下图甲表示某种离子的物质的量的变化曲线,图乙表示溶液的导电性随通入气体体积(V)的变化曲线．请回答下列问题: (1) 图甲表示溶液中离子的变化曲线． ①H+ ②Na+ ③Cl ④ClO- (2) 图乙中.当通入的气体体积大于V2时.引起溶液导电性明显增强的主要阴. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

使一定量的H₂在Cl₂中充分燃烧，将反应后的气体缓慢通入100ml1.0mol·L^－1的NaOH溶液中．下图甲表示某种离子的物质的量(n)随通入气体体积(V)的变化曲线；图乙表示溶液的导电性随通入气体体积(V)的变化曲线．

请回答下列问题：

(1)

图甲表示溶液中________离子的变化曲线．(填写下列各项的序号)

①H⁺　　②Na⁺　　③Cl　　④ClO^－

(2)

图乙中，当通入的气体体积大于V₂时，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是________和________(填写离子符号)．

(3)

设n＝0.01mol，试确定点燃前H₂和Cl₂的物质的量之比(写出计算过程)．

答案：1．④;
解析：

(2)

H₊、C1^－

(3)

有关反应方程式：

①H₂＋C1₂2HC1，

②HC1＋NaOHNaC1＋H₂O

③C1₂＋2NaOHNaC1＋NaC1O＋H₂O

n＝0.01mol，即n(C1O^－)＝0.01mol：

据反应③得，n₁(C1₂)＝0.01mol，n(NaOH)＝0.02mol……………………(1分)

则与NaOH反应的HC1的物质的量为：0.1L×1.0mol·L^－1－0.02mol＝0.08mol

………………………………………………………………………………(1分)

由反应①得，n(H₂)＝

……………………………………………………………………………(1分)

故H₂和C1₂的物质的质量之比为：

……………………(1分)

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I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是

HCN

（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是

（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同

，溶液中各离子浓度大小的关系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_

＞

K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N₂）_正

＞

v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L^─1的NaOH溶液（密度为1.12g?cm^─3）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）原NaOH溶液溶质的质量分数为

；
（2）所得溶液中Cl^─的物质的量为

；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=

；
（4）若标准状况下a L H₂和Cl₂的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，则a、b的关系是

．

Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为

．
A．5 B．1 C．1～3之间D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl^-）

c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常温下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）=c（CH₃COO^一），则该溶液的pH

7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=

mol/（L?min）．
（2）850℃时，平衡常数K=

．温度从850℃降至800℃时，K将

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（CO）增大的是

（填选项序号）．
A．降低温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将CO₂ （g）从体系中分离 D．再充入0.2mol CO和0.3mol H₂．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol?L^─1的NaOH溶液（密度为1.12 g?cm^─3）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

⑴ 原NaOH溶液溶质的质量分数为；

⑵ 所得溶液中Cl^─的物质的量为；

⑶ 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂) = ;

⑷ 若标准状况下a L H₂和Cl₂的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，则a、b的关系是。

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