Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3—3e—+5OH—=FeO42－+4H2O

C．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；C、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，故C正确；D、放电时，正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，所以正极附近碱性增强，故D正确；故选A。