Question

（12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＞0，其中SO₃的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                 。
（2）用O₂表示0到8min内该反应的平均速率v=                 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．v(SO₃)=2v(O₂)                        B．容器内压强保持不变
C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正                                    D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃(g)，则平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO₃的体积分数      （填“增大”或“减小”）。

Answer 1

（1）K== 0.4  （2）0.0125 mol/(L·min)
（3）B、C      （4）C     （5）正      增大

试题分析：（1）K=，8分钟时c(SO₃)=0.1mol/L，则c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，所以K=0.4。
（2）v(O₂)=
（3）反应前后压强不等，所以可以用压强不再变化判断反应达平衡，v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正，正逆反应速率相等，可以判断反应达平衡，因此选BC。
（4）容器压缩的瞬间，SO₃物质的量不变，随即平衡逆向移动，SO₃的物质的量增大，所以c曲线符合。
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃(g)，相当于对体系加压，平衡正向移动，但SO₃的体积分数增大。
点评：本题非常基础，只要掌握影响平衡移动的因素即可。