Question

已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（　　）

A．醋酸的电离程度一定增大

B．发生电离的分子总数增多

C．溶液的pH一定减小

D．溶液的导电能力一定变强

Answer 1

分析：A、电离平衡向正反应方向移动，无论改变什么条件，醋酸的电离程度都增大；
B、醋酸的电离程度越大，则发生电离的分子就越多；
C、若改变条件为加水，则促进电离，但氢离子的浓度减小；
D、根据升高温度或加水来分析使电离平衡向正反应方向移动时溶液导电性的变化．

解答：解：A、因改变某条件使电离平衡向正反应方向移动，由HAc?H⁺+Ac^-，若加无水醋酸，则电离平衡正向移动时电离程度减小，故A错误；
B、电离平衡正向移动，醋酸电离度增大，即发生电离的分子总数增多，故B正确；
C、因升高温度或加水都能使电离平衡正向移动，若为加水，电离程度增大，生成氢离子的物质的量增大，但氢离子的浓度减小，pH增大，故C错误；
D、升高温度或加水都能使电离平衡向正反应方向，若改变的条件为加水，则电离程度增大，但离子的浓度变小，溶液的导电性变弱，故D错误；
故选B．

点评：本题考查醋酸的电离平衡移动，明确温度和加水对醋酸电离平衡的影响是解答本题的关键，并注意稀释时电离程度增大，但离子浓度减小来解答即可．