题目内容
【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32-
B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-
C.含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3-、SO42-、CO32-
D.含有大量H＋的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
【答案】D
【解析】
A．SO42-、CO32-均与Ba2＋结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；
B．H＋、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，选项B错误；
C．OH－、Cu2＋结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，选项C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，选项D正确；
答案选D。
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【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数．
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为mL．
（4）滴定．当时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（5）Ⅱ．实验记录
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
经计算，市售白醋总酸量=g/100mL．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．
