Question

7．质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，一段时间后，取出洗净后干燥并称重，二棒质量差为6.45g．则导线中通过的电子的物质的量为（　　）

• A． 0.1mol
• B． 0.2mol
• C． 0.3mol
• D． 0.4mol

Answer 1

分析 质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，形成原电池，负极是锌失电子生成锌离子进入溶液，质量减轻，正极是溶液中的铜离子得到电子生成铜，质量增重，总反应式为：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，负极减轻65g，正极增重64g，相差129g，根据关系式进行计算．

解答 解：质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，形成原电池，负极是锌失电子生成锌离子进入溶液，质量减轻，正极是溶液中的铜离子得到电子生成铜，质量增重，总反应式为：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，负极减轻65g，正极增重64g，相差129g，当二棒质量差为6.45g时，设参加反应的锌为xg，则$\frac{65}{x}$=$\frac{129}{6.45}$，x=3.25g，则锌的物质的量为$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，则导线中通过的电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，
故选A．

点评 本题考查了原电池工作原理，通过对电极反应的分析，利用差量法列关系式解题是关键，题目难度适中．