题目内容
实验室制KClO3，可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO2和浓盐酸制得氯气，然后使氯气与热的KOH溶液（约70℃）反应制KClO3，其化学方程式为：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O。
请回答下列问题：
（1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；
（2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________
__________________。
（3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na2S2O3溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为________________________。
（4）已知KCl和KClO3在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KCl/℃ 27.6 34 40 45 51.1 56.7
KclO3/g 3.3 7 14 24.5 38.5 57
待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO3，应采用的方法是________________
____________________。
解析：
（1）饱和食盐水（或水） 除去Cl2中的HCl （2）受热均匀，便于控制温度 D管内气体（或溶液）呈黄绿色 （3）4Cl2+S2O32-+5H2O══2SO42-+8Cl-+10H+ （4）KCl KClO3 重结晶
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