Question

盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，有下列反应：

Na₂CO₃+HCl = NaHCO₃+NaCl　　    ①

NaHCO₃+HCl = NaCl+H₂O+CO₂↑　　 ②

并将含有HCl 0.2mol的稀盐酸，加入含Na₂CO₃ 0.14mol溶液中，经充分反应后，溶液中各物质物质的量是 (   )

Na₂CO₃　　　　   HCl　　　　    NaCl　　　　　　　　　　  NaHCO₃

A．　　  0 mol　　　　　　　　    0 mol　　　　　　　　    0.2 mol　　　　　　　　 0.08 mol

B．　　   0.4 mol　　　　　　　　 0 mol　　　　　　　　    0.2 mol　　　　　　　　 0 mol

C．　　  0 mol　　　　　　　　    0.06 mol　　　　　　    0.14 mol　　　　　　   0.14 mol

D．　　  0 mol　　　　　　　　    0 mol　　　　　　　　    0.06 mol　　　　　　   0.08 mol

 

Answer 1

答案：A
提示：

盐酸逐滴入Na2CO3溶液中后，首先发生反应①，待全部Na2CO3转化为NaHCO3后，再进行反应②，0.14mol Na2CO3转化成NaHCO3消耗HCl 0.14mol，剩余HCl 0.06mol，生成NaHCO3，0.14mol，剩余的HCl再与NaHCO3反应消耗NaHCO3反应消耗NaHCO3 0.06mol，剩余NaHCO3 0.14-0.06=0.08mol，共生成NaCl 0.2mol（可从Cl守恒讨论）。