Question

N_A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

• A、将2mol NO和1mol O₂混合后，体系中的分子总数为2N_A
• B、1L 0.1mol?L^-1Na₂S溶液中阴离子个数大于0.1N_A
• C、0.1mol Fe与足量水蒸汽高温完全反应时失去的电子数为0.3N_A
• D、向沸水中逐滴加入100mL 0.1mol?L^-1饱和FeCl₃溶液，形成的胶粒数为0.01N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．2mol一氧化氮与1mol氧气反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致反应后的气体分子小于2mol；
B．硫化钠溶液中，硫离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为

8

3

；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒数目．

解答： 解：A．由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后生成的气体的总物质的量小于2mol，分子总数小于2N_A，故A错误；
B．1L 0.1mol?L^-1Na₂S溶液含有溶质硫化钠0.1mol，由于硫离子部分水解，溶液中阴离子的物质的量大于0.1mol，溶液中阴离子个数大于0.1N_A，故B正确；
C．0.1molFe与足量水蒸汽高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：

8

3

×0.1mol=

4

15

mol，失去的电子数为

4

15

N_A，故C错误；
D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算氢氧化铁胶体中胶粒数目，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，选项C为易错点，注意四氧化三铁中铁元素的平均化合价为

8

3

．