Question

某单位需44.8 L(标准状况)SO₂做试验．学校要求高二化学兴趣小组提供，同学们根据方程式计算后，取130 g锌粒与98％的浓H₂SO₄(ρ＝1.84/cm³)220 mL充分反应，锌全部溶解后，将收集所得干燥气体交给老师，老师检验后说存在严重质量问题．

(1)你认为化学兴趣小组所得气体存在严重质量问题的主要原因是___________．

(2)为证实上述分析，兴趣小组的同学设计了如下实验，对收集的气体X取样进行认真探究．

①A中加入品红溶液，作用是________________________．

高锰酸钾溶液的作用是________________________．

②B中加入的试剂可能是________，作用是________________．

③C中盛有黑色固体，D中盛有白色固体，C、D中反应预期出现的主要实验现象是：

C中：________________，D中________________．

由此实验可得出的结论是________________________．

(3)实验完成后，兴趣小组一同学说，在B装置前最好加一个盛有品红溶液的洗气瓶才能保证实验严密性，你认为是否有必要，请说明理由．

________________________________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成，所制气体不纯；(2分) 　　(2)①检验气体中的二氧化硫；除去二氧化硫气体； 　　②浓硫酸；干燥氢气 　　③黑色固体变为红色；白色固体变为蓝色；所制气体中含有氢气 　　(3)有必要．该方案可验证二氧化硫气体已被酸性高锰酸钾溶液除尽；没有必要．只要酸性高锰酸钾溶液浓度较大，实验中溶液不褪色，就能验证二氧化硫气体已被酸性高锰酸钾溶液除尽(或的存在不影响的检验)；任答其中一种(结论1分，理由2分，合理答案均给分) 　　(12分，除特别说明外，其他每空1分)