题目内容
N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题
（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ. 在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。
（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：________________________。
（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。
① 该同学观察到的现象是：__________________________
② 在此过程中，该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）逆；减小
（3）增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小
（4）①气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅；②不变
阅读快车系列答案
氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________；
又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)? △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)? △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；
(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。
②反应达到平衡后，NO2的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。
氮是地球上含有丰富的一种元素，氮及其化合物在公农业生产、生活中有着重
要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出
NO2和CO反应的热化学方程式： ；
又知：N2 (g)+2NO2 (g)=4NO(g) △H=+292.3kJ?mol―1，则反应：
2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2 (g)的△H为 ；
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
4NO2 (g)+O2 (g) 2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
① 写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：
，则该反
应是 热反应；
② 反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，此时若再通入一定量氮气，则NO2
的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）；
③ 下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，
用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
（1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______；
又知：N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ?mol-1；则反应：2NO（g）+2CO2（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=______；
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
| t（s） | 500 | 1000 | 1500 | |
| n（NO2）（mol） | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
②反应达到平衡后，NO2的转化率为______，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③如图2中表示N2O5 的浓度的变化曲线是______，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=______．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ；
又知：N2 (g)+O2 (g)=2 NO(g) △H=+180kJ?mol-1；
2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3 kJ?mol-1；
则反应：2NO(g)+2CO2(g) 
N2(g)+2CO2(g)的△为 ；
(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
4NO2(g)+O2 (g) 2 N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：
| t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应
②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ,此时若再通入一定量氮气，则NO2
的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)；
③右图中表示N2O5 的浓度的变化曲线是 ，
用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v= 。