氟气与12%NaOH溶液反应.放出一种无色气体X.X由两种元素组成.其中氧元素占29.6%.则下面有关叙述正确的是( ) A. X气体是.它具有还原性 B. 与NaOH的反应中.既是氧化剂.又是还原剂 C. X气体是.它具有氧化性 D. 在反应中还有NaF生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氟气与12%NaOH溶液反应，放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氧元素占29.6%。则下面有关叙述正确的是（　）

A. X气体是，它具有还原性

B. 与NaOH的反应中，既是氧化剂，又是还原剂

C. X气体是，它具有氧化性

D. 在反应中还有NaF生成

答案：CD
提示：

氟气与NaOH溶液反应中，只有－2价的氧能够被氧化，形成氟与氧的化合物，代入数据，可知该化合物为

，它具有氧化性.F被还原为负1价的氟离子，因此D正确.

练习册系列答案

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碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。
(1)Al的离子结构示意图为                  ；
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，
其反应方程式为
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄(g) + x N₂(g) + 6 H₂(g)   Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   △H＜0
在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N₂为0.05 mol/L
① H₂的平均反应速率是
② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=
③ 系数 x =
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH₁＝＋140 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=== CO(g)    ΔH₂＝－110 kJ·mol^－1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：
                                                                              。