题目内容

在Cu跟稀HNO₃的反应中，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为
[　　]
A．	mol
B．	mol
C．	mol
D．	mol

答案：C
解析：

参加反应的铜和被还原硝酸间的关系为：3Cu～2HNO₃，故1 mol HNO₃可氧化mol Cu．

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下列叙述正确的是(　　)
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；
③能自发进行的氧化还原反应，都可以设计原电池的装置
④铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^--3e^-＝Al(OH)₃↓
⑥实验室中用稀HNO₃溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快

A.
②④⑤
B.
①③⑥
C.
①③④
D.
②⑤⑥

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式                        。
（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为        。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为              。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为              。

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式。

（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为。

（15分）甲、乙两同学分别都用到铜与硫酸完成下列相关实验，请回答相应的问题．

（1）甲同学用题27-1图所示装置实现铜跟浓硫酸反应制取少量硫酸铜溶液，并验证相关物质的性质．

①装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是_____．

②从C、D装置中观察到的现象，说明上述反应的某种生成物所具有的化学性质是、__ __．

③装置B将用来储存多余气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K．，打开K₂移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_ ．

（2）乙同学认为：铜虽不能与稀硫酸直接反应生成硫酸铜，但可以在稀硫酸与铜粉的混合物中分多次加入适量浓硝酸而得到不含NO₃^—的硫酸铜溶液．其装置如题27-2图所示．

①把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是____

②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收：但已知有如下两个反应：

题27-3图是题27-2图的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有___ _

③将反应所得硫酸铜溶液经___ _、、过滤、洗涤、干燥即可得到胆矾晶体．

④如果用1mol Cu来制取lmol CuSO₄，则所需浓硝酸中HNO₃的质量为 _，（假设HNO₃的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液吸收并生成NaNO₂，需通入空气的体积为____．（假设气体体积为标准状况下测定，空气中氧气占总体积的,保留小数点后一位，并忽略装置中原有空气的影响）

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