Question

维生素C(C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI． 　　现欲测定某样品中维生素C的含量，实验步骤：取10 mL　6 mol·L－1　CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷的溶液中．加入1 mL指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定．实验测得的数据如下表． 试回答下列问题： (1) 滴定时所用指示剂是________． (2) 为何加入的CH3COOH溶液要经煮沸、冷却后才能使用？ (3) 计算样品中维生素C的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	淀粉溶液(2分)
(2)	煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化(1分)； 　　冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率(1分)
(3)	数据处理(取第2第3次滴定体积求平均值，1分) 　　计算出维生素C的质量m(Vc)＝0.1848 g(2分)92.40％(2分)