Question

室温下，取0.2mol/L的HCl溶液与a mol/L的MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则测得溶液的pH为b，下列推断不正确的是（　　）

• A、若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（MOH）=（10^-6-10^-8）mol/L
• B、若a=0.2，则b一定小于或等于7
• C、若a＞0.2，b=7，则混合溶液中c（Cl^-）=c（M⁺）=0.2mol/L
• D、若a=0.4，b＞7，则混合溶液中c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据溶液电中性和物料守恒分析；
B、从MOH可能为强碱或弱碱两种角度来分析；
C、若a＞0.2，b=7，则MOH应为弱碱，等体积混合后，c（Cl^-）═0.1mol/L；
D、若a=0.4，b＞7，则说明反应后溶液呈碱性，MOH过量，则一定有c（M⁺）＞c（Cl^-），以此来分析．

解答： 解：A、若a=0.2，b=6，则混合溶液中存在电荷守恒，即c（M⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根据物料守恒可知溶液中c（M⁺）+c（MOH）=0.1mol/L，溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，c（Cl^-）=0.1mol/L，c（M⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol/L+10^-8mol/L-10^-6mol/L，c（MOH）=0.1mol/L-c（M⁺）=0.1mol/L-（0.1mol/L+10^-8mol/L-10^-6mol/L）=（10^-6-10^-8）mol/L，故A正确；
B、若a=0.2，酸碱的物质的量相等，如MOH为强碱，则pH=7，如MOH为弱碱，则pH＜7，故B正确；
C、若a＞0.2，b=7，则MOH应为弱碱，等体积混合后，c（Cl^-）═0.1mol/L，c（M⁺）＞0.1mol/L，故C错误；
D、若a=0.4，b＞7，则说明反应后溶液呈碱性，MOH过量，则一定有c（M⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺），故有c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合后溶液PH的判断，题目难度较大，本题的关键是根据溶液电中性和物料守恒进行计算和比较．