Question

将11.26 g小苏打和纯碱晶体（Na₂CO₃·10H₂O)的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100 g溶液，所得Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的质量分数为6.36%。求：

（1）原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少？

（2）若充分加热原混合物，将失重多少？

Answer 1

(1)原混合物中含小苏打8.4 g，纯碱晶体2.86 g。

(2)若充分加热原混合物，将失重4.9 g。

解析：（1）设小苏打的质量为x ，纯碱晶体的质量为y。

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

     168                106

        x              ·x

Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃+10H₂O

            286                   106

             y                     ·y

依题意有关系式：

①②联立解方程得x=8.4 gy=2.86 g

(2)由上述两个受热分解方程式可知残留固体为Na₂CO₃，所以加热时混合物共失重11.26 g-100 g×6.36%=4.9 g。