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下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是

A. Li            B. Na       C..K          D. Rb (铷 )

D

练习册系列答案
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（2008?淮南一模）甲图是元素周期表的框架
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）依据元素周期表回答下列问题：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化学式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化学式表示）．
C．①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
N2
N2
（用化学式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
b
b
；全部是非金属元素的主族是
d
d
（填写a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图乙所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．请回答：
b是电池的
正
正
极； a电极上的电极反应式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．
下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是（　　）
A、LiB、NaC、KD、Rb （铷）

下图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是

                            （用化学式表示）。

B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是

                            （用化学式表示）。

C．①―⑦元素的某单质有常温下化学性质稳定，通常可以保护气的是

                            （用化学式表示）。

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是             ；全部是非金属元素的主族是             （填写离母a、b、c、d）。

a．IA族          b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族

（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式            ；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧的热化学方程式                   ；

①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

请回答：b是电池的     极；a电极上的电极反应式是       。
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14
；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C、B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
[     ]
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．C元素位于元素周期表中的第3周期第IA族
D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B

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