Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气

B

（2）浓硫酸使木条变黑

C

（3）热的浓硫酸与铜片反应

AD

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管； ②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶．请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

②④⑥

（选填序号）．
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

5.4

mL．
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是

B

A．量取浓H₂SO₄时，俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水．

Answer 1

分析：Ⅰ．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，可与不活泼金属在加热条件下反应，与铝、铁等金属在常温下发生钝化反应；
Ⅱ．（1）根据实验步骤确定操作所需仪器；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，结合溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（3）根据c=

n

V

结合操作的方法判断误差．

解答：Ⅰ．（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故答案为：B； 
（2）浓硫酸具有脱水性，可使木条变黑，故答案为：C；
（3）热的浓硫酸与铜片反应，生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸表现酸性和强氧化性，故答案为：A D；
Ⅱ．（1）配制100mL　1mol/L的稀硫酸，可用量筒量取一定体积的浓硫酸，在烧杯中加水稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗涤烧杯，将洗涤液一并转移到容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线2～3cm时，改用教头滴管定容，则不需要的仪器有烧瓶、钥匙以及托盘天平，
故答案为：②④⑥； 
（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=0.1L×1mol/L，
V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（3）A．量取浓H₂SO₄时，俯视刻度线，会导致量取液体体积偏小，浓度偏低，故A错误；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致体积偏小，浓度偏大，故B正确
C．配制前，容量瓶中有水珠，对实验没有影响，故C错误；
D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水，浓度没有影响，故D错误．
故答案为：B．

点评：本题考查较为综合，涉及浓硫酸的性质以及溶液的配制，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．