题目内容

锡的＋2价化合物SnCl2具有较强的________，则锡的＋4价化合物应具有较强的________。

 

答案：还原性、氧化性
提示：

＋4价锡的高价态易得电子，被还原，显氧化性，＋2价锡为低价态的锡，易失电子，被氧化显还原性。

 


练习册系列答案
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（2013?河西区一模）六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一：高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．
①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强
．
②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将氧化Z2+为Z3+，而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱
．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
①W的电子式为
，W第一步电离方程式为
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-
．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：
2H2O2
 Fe3+ 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 Fe3+ 
.
 
2H2O+O2↑

（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为
32
32
：
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）
Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
．

锗、锡、铅位于第ⅣA，下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述不可能的是：

A．

锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；

B．

锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止

C．

锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4

D．

锡、铅存在着＋2价和＋4价的化合物，且可以通过氧化还原反应相互转换．

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