题目内容
8.下列说法不正确的是( )| A. | 含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害 | |
| B. | 棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维 | |
| C. | 氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料 | |
| D. | 煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料 |
分析 A.使用含铅汽油会使铅随汽车尾气排除,含磷洗涤剂的使用会引起河流湖泊富营养化;
B.棉花、木材及草类的纤维都直接来自植物;
C.氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料;
D.煤、石油、天然气均属于化石燃料.
解答 解:A.使用含铅汽油会使铅随汽车尾气排除,含磷洗涤剂的使用会引起河流湖泊富营养化,它们均可对环境造成危害,故A正确;
B.棉花、木材及草类的纤维都直接来自植物,是天然纤维,故B正确;
C.玻璃、沙子、水泥等属于传统的无机非金属材料,氮化硅、光导纤维均属于新型无机非金属材料,故C正确;
D.煤、石油、天然气均属于不可再生的化石燃料,故D错误.
故选D.
点评 本题考查环境污染、材料、能源等知识,比较基础,要注意与现实生活的联系.
练习册系列答案
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18.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)根据如图1能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1.
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如表:
①该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$
②试判断K1>K2(填写“>”,“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2,则图中氨的百分含量最低的时间段是D
A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6
(3)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示,下列说法正确的是CD.
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$,则N2的转化率a(N2)=25%,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=0.075mol/(L.min).
(1)根据如图1能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1.
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如表:
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
②试判断K1>K2(填写“>”,“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2,则图中氨的百分含量最低的时间段是D
A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6
(3)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示,下列说法正确的是CD.
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$,则N2的转化率a(N2)=25%,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=0.075mol/(L.min).
19.氟氧酸是较新颖的氧化剂,应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:F2+H2O=HOF+HF.该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是( )
| A. | 钠与水反应制氢气 | B. | 过氧化钠与水反应制氧气 | ||
| C. | 氯气与水反应制次氯酸 | D. | 氟单质与水反应制氧气 |
16.下列有关离子方程式书写正确的是( )
| A. | 铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑ | |
| B. | 铜片投入少量FCl3溶液中:3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+ | |
| C. | .Ca(CHO3)2溶液与足量澄清石灰水混合:Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D. | 用铁棒作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+ |
13.用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
| A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与 AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
| B | 浓盐酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性:MnO2>Cl2>Br2 | |
| C | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
| D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
20.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A. | 常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | |
| B. | 将1molFeCl3水解制成胶体,所得胶体的胶粒数为NA | |
| C. | 0.5mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目为0.5NA | |
| D. | 18gD2O含有的电子数为10NA |
18.已知某铜、铁合金中铜和铁的物质的量之和为amol,其中Cu的物质的量分数为b,将其全部投入到50mL c mol•L-1的硝酸溶液中,加热使HNO3完全反应(假设NO是唯一的还原产物).则下列说法正确的是( )
| A. | 若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+ | |
| B. | 若金属有剩余,向溶液中再滴入硫酸后,金属不会发生溶解 | |
| C. | 当溶液中金属离子只含有Fe3+、Cu2+时,则c与a、b的关系为:c=80a$\frac{1-b}{3}$ | |
| D. | 若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则c=0.3 |