题目内容
14．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）| A． | 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 铜片与浓HNO3：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O | |
| C． | 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
分析 A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；
C．加热条件下铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；
D．氢氧化钠足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应．
解答 解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，反应氧化还原反应生成铁离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．铜片与浓HNO3反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O，故B正确；
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热，二者反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故C正确；
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，试题培养了学生的灵活应用能力．
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，其六氯代物有3种；
，其二氯代物的数目为25种；
），其二氯代物有16种．
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2═SO32-+H2O | |
| B． | NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH- | |
| C． | 加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42- | |
| B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| C． | 加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42- | |
| D． | 在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42- |
6．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：（ ）
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源．
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①③⑤ | D． | ③④⑤ |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O | |
| B． | 清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅 | |
| C． | 在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 | |
| D． | 漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用 |