某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性.以NH3为例设计了如下图实验 I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II.点燃酒精灯.铜丝红热后打开分液漏斗的活塞.A中气体进入B中时不断通入空气.反应一段时间后熄灭酒精灯. II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II,打开弹簧夹I (1)能证明有氨气产生的现象是 ,氨分子电子式为 . (2)C中铜丝在熄灭酒灯后仍保� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。

II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I

（1）能证明有氨气产生的现象是；氨分子电子式为。

（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为。

（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：

（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比ⁿ⁽NH₃^):n(Cl₂⁾

（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁ K₂⁽^填^{“<”“=”“>”)}。

(6)装置中A稍有不足，应该怎样改进。

（1）　　　 A中湿润的红色石蕊试纸变蓝；　　　　　　　　　　　 (2分)

（2）　　　放热，　 _{4NH3 +5O2}_{4NO + 6H2O}

_{2NH3 +3CuO}_{3Cu +N2+ 3H2O}_（₃_分_）

（3）HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃ks5u（2分）

（4）8:3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

（5）NH₃ + H₂O　　　　NH₃.H₂O　　　　 NH₄⁺ + OH^- △H ﹤0氢氧化钠使c(OH^-)增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气；（2分）　

K₁小于K₂　　　　（1分）

(6)装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管。　　（1分）

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Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是

A中湿润的红色石蕊试纸变蓝

；氨分子电子式为

．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为

放

热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

3Cu+N₂+3H₂O

4NH₃+5O₂

3Cu+N₂+3H₂O

．
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）

8：3

（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因

NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-△H＜0，氢氧化钠使c（OH^-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气

，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁

＞

K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进

装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管

．
（7）C中铜丝可以与H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液发生化学反应，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
H2(g)+

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1

．

（13分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）
I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。
II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I
（1）能证明有氨气产生的现象是                          ；氨分子电子式为            。
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为        反应（填“吸热”或“放热”）NH₃在
C中反应的化学方程式为                                                         。
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：
（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH₃):n(Cl₂)
（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因                         ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁   K₂(填“<”“=”“>”)。

（13分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I

（1）能证明有氨气产生的现象是；氨分子电子式为。

（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为反应（填“吸热”或“放热”）NH₃在

C中反应的化学方程式为。

（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：

（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH₃):n(Cl₂)

（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁ K₂(填“<”“=”“>”)。

某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是______；氨分子电子式为______．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为______热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为______△4NO+6H₂O，2NH₃+3CuO

3Cu+N₂+3H₂O

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