Question

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0.01mol?L^-1，向溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是（　　）（AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的K_sp分别为1.77×10^-10、5.35×10^-13、1.12×10^-12）

A．AgBr、AgCl

B．Ag₂CrO₄、AgCl

C．AgBr、Ag₂CrO₄

D．同时沉淀

Answer 1

分析：根据溶度积常数计算各沉淀需要的Ag⁺浓度判断．

解答：解：Ag Cl、AgBr、Ag₂CrO₄的K_sp分别为1.77×10^-10、5.35×10^-13、1.12×10^-12，其溶度积常数大小顺序为：K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂CrO₄）＞K_sp（AgBr），形成沉淀需要的Ag⁺浓度分别为：
C（Ag⁺）=

KsP

CCl-

=

1.77×10-10(mol?L-1)2

0.01mol?L-1

=1.77×10^-8 mol?L^-1
C（Ag⁺）=

KSP

CBr-

=

5.35×10-13(mol?L-1)2

0.01mol?L-1

=5.35×10^-11 mol?L^-1
C（Ag⁺）=

KSP CCrO42-

=

1.12×10-12(mol?L-1)3 0.01mol?L-1

=1.06×10^-5 mol?L^-1，
所以需要离子浓度最大的是K₂CrO₄，最小的是KBr，故最先看到的沉淀是AgBr，最后看到的沉淀是Ag₂CrO₄．
故选C

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生对溶度积常数的理解程度．