题目内容
【题目】常温下，2 L 物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 KOH 溶液含有
A.0.5 mol 的 K+B.0.5 mol 的 H+C.1.0 mol 的 H+D.1.0 mol 的 OH－
【答案】D
【解析】
KOH是强碱，其在水溶液中完全电离，生成K+和OH－。
KOH是强碱，其在水溶液中完全电离，生成K+和OH－。常温下，2 L 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 KOH溶液中，K+和OH－的物质的量浓度分别为0.5 mol·L-1，故其含有K+和OH－的物质的量分别为1mol，故本题答案为D。
练习册系列答案
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【题目】表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ④ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ， （填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ， 该物质与CO2反应的化学方程式为；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： ．
