Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，写出其化学方程式_________________。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。

Answer 1

【答案】 Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 或 2H2O2====2H2O+O2↑ Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

【解析】本题分析：本题主要考查元素的性质。①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径Na>Al>Si。同主族元素原子半径随着电子层数增大而增大，所以原子半径O<Si。总之，④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。

（2）非金属性N>C>Si，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物氢氧化钠和次氯酸钠，其中一种化合物的电子式：。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ 。

(5)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为。

N→⑥的单质的化学方程式为。