Question

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　       ΔH＝—Q₁ kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　    ΔH＝—Q₂ kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g)     ΔH＝—Q₃ kJ·mol^-1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

1. A.
   (Q₁+Q₂+Q₃) kJ
2. B.
   (Q₂—3Q₁—Q₃) kJ
3. C.
   (0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃) kJ
4. D.
   (3Q₁-Q₂+Q₃) kJ

Answer 1

D
根据盖斯定律可知，将①H₂O(g)===H₂O(l)、②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)和③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)叠加，即①×3＋③－②得到C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)，所以△H＝－(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ /mol，46g液态酒精是1mol，所以答案是D。