Question

【题目】将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下H2的体积____________

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度____________

Answer 1

【答案】2.24L 1.25 mol·L-1

【解析】

（1）6.5gZn的物质的量是6.5g/65g/mol=0.1mol，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑，可知生成氢气的物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

（2）由题意可知该溶液的体积是80mL，即0.08L，根据Zn元素守恒，硫酸锌的物质的量也是0.1mol，所以硫酸锌的物质的量浓度是0.1mol/0.08L=1.25mol/L。