题目内容
两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别在300℃和500℃下发生如下反应：X（g）+Y（g）
3Z（g），得到Z的含量随时间t变化的a，b两条曲线（如图所示）．已知在t3时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是（ ）
A．曲线a是500℃时的图象
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是增大了压强
D．t3时刻可能是降低了温度
【答案】分析：从以下角度分析该反应：
（1）根据方程式的特点判断，X（g）+Y（g）
3Z（g）中，反应物气体的化学计量数之和小于生成物的，增大压强，平衡向逆向移动；
（2）根据图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热．
解答：解：A、图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，说明b曲线的反应温度高，应是500℃时的图象，故A错误；
B、温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热，故B错误；
C、t3时刻时，Z%的数值减小，说明平衡向逆向移动，而方程式中反应物气体的化学计量数之和小于生成物的，增大压强，平衡向逆向移动，可能是增大了压强，故C正确；
D、该反应放热，温度升高平衡向逆向移动，也会导致Z%的数值减小，所以应是温度升高的原因，不可能是降温，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡图象题，做题时从两个角度思考，一是化学方程式的特征，如前后计量数关系，反应热问题，二是图象的曲线变化特点，这两点是作图象题的关键．
（1）根据方程式的特点判断，X（g）+Y（g）
3Z（g）中，反应物气体的化学计量数之和小于生成物的，增大压强，平衡向逆向移动；（2）根据图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热．
解答：解：A、图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，说明b曲线的反应温度高，应是500℃时的图象，故A错误；
B、温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热，故B错误；
C、t3时刻时，Z%的数值减小，说明平衡向逆向移动，而方程式中反应物气体的化学计量数之和小于生成物的，增大压强，平衡向逆向移动，可能是增大了压强，故C正确；
D、该反应放热，温度升高平衡向逆向移动，也会导致Z%的数值减小，所以应是温度升高的原因，不可能是降温，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡图象题，做题时从两个角度思考，一是化学方程式的特征，如前后计量数关系，反应热问题，二是图象的曲线变化特点，这两点是作图象题的关键．
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