题目内容
【题目】下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内。
混合物 | SiO2(CaCO3) | CO2(SO2) | NaHCO3(Na2SiO3) | SiO2(NaCl) |
除杂试剂 | ||||
除杂方法 |
除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________
除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________
除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________
除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________
【答案】 盐酸 过滤 饱和NaHCO3溶液 洗气 足量的二氧化碳 过滤 水 过滤
【解析】考查物质的除杂和分离，除去SiO2中的CaCO3，可利用SiO2不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸的性质除去CaCO3，然后采用过滤方法进行分离；除去CO2中的SO2，可通入饱和NaHCO3溶液进行洗气；除去NaHCO3中的Na2SiO3，可通入足量CO2气体后再过滤来除去H2SiO3，得到NaHCO3；除去SiO2中的NaCl，利用SiO2不溶于水，NaCl溶于水，可采用加水过滤的方法。
【题目】化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：
阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
阴离子 | OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4- |
(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为________。
②A、B溶液按含溶质物质的量1:1混合加热反应的离子方程式为____________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后落液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显交化。则
①A的化学式为_________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示):
ⅰ._______________；
ⅱ. _______________；
③请用一简易方法证明上述浴液变黄的原因: _______________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b(a、b均为石畢电极)，则b极的电极反应式为_______________。