题目内容

下列实验操作及数据记录正确的是：

A、用量筒量取KMnO4溶液12.00mL

B、测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板

C、常温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12

D、加热蒸发FeCl3溶液，获得FeCl3固体

练习册系列答案
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硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3

下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是

A．同质量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同质量、不同体积的CO和N2

C．同体积、同密度的N2O和CO2 D．同压强、同体积的CO2和SO2

下列各表述与示意图一致的是 （ ）

A．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化

B．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2（g）CH3CH3（g）；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图5表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图6表示0.1000mol •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A． 工业合成氨时选择500℃

B． 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

C． 在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L

D． AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol/L。（保留小数点后1位）

（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是（填序号）。

A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用浓硫酸的体积为__________mL。

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液的质量D．溶液的密度

③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时俯视观察液面

已知S2－+Br2=S↓+2Br－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入Cl2，下列离子方程式不符合实际情况的是

A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

B．S2－＋2Br－＋2Cl2=S↓＋Br2＋4Cl－

C．2S2－＋2Br－＋3Cl2=2S↓＋Br2＋6Cl－

D．3S2－＋2Br－＋4Cl2=3S↓＋Br2＋8Cl－

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+

下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧，用涂镍碳钢网作阴极

D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

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