题目内容
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A． 工业合成氨时选择500℃
B． 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C． 在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L
D． AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
练习册系列答案
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题目内容
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A． 工业合成氨时选择500℃
B． 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C． 在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L
D． AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。
CO2（g）+H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，700℃条件下开始反应。达到
平衡时，下列说法正确的是（ ）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡。保持温度不变，体积压缩为原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ 
）
，则下列说法正确的是
D．②>①>⑤>④>③