2 g Cu与50 mL浓H2SO4在加热条件下充分反应.(1)被还原的H2SO4的物质的量为 .(2)若50 mL浓H2SO4中含溶质为a mol.投入足量的铜片加热.充分反应后.被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)= 0.5a mol.(3)把题干中反应后的溶液稀释至500 mL.取出50 mL.并向取出液中加入足量的BaCl2溶液.得到沉淀20.27 g.求题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3.2 g Cu与50 mL浓H₂SO₄（足量）在加热条件下充分反应。

（1）被还原的H₂SO₄的物质的量为_____________。

（2）若50 mL浓H₂SO₄中含溶质为a mol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=_____________0.5a mol(填“＞”“＜”或“=”）。

（3）把题干中反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.27 g，求原浓H₂SO₄的物质的量浓度。

(1)0.05 mol (2)＜ (3)c(H₂SO₄)=18.4 mol·L^-1

解析：（1）被还原的硫酸是参加反应的硫酸的物质的量的；

（2）浓H₂SO₄反应一段时间变成稀硫酸，稀硫酸不能和铜继续反应；

（3）n()=×10=0.87 mol

n(H₂SO₄)=0.87 mol+0.05 mol=0.92 mol

c(H₂SO₄)==18.4 mol·L^-1

练习册系列答案

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（2010?宝鸡一模）（2011?长春质检）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）
（1）写出铜溶解于上述混合液的离子方程式

Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是

mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中．

	正、负极判断	电极材料	电极反应式
X极	负负	铜铜	Cu-2e^-═Cu²⁺ Cu-2e^-═Cu²⁺
Y极	正正	碳碳	2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺ 2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺

（6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

（1）其中被还原的硫酸的物质的量为。

（2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为。

（3）若浓硫酸中含溶质为bmol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H₂SO₄) 0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

（6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
（1）其中被还原的硫酸的物质的量为                   。
（2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为                 。
（3）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H₂SO₄)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

（6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

（1）其中被还原的硫酸的物质的量为。

（2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为。

（3）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H₂SO₄) 0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

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