Question

【题目】(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是________(填字母代号)。

A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极通入的气体为_______(填化学式)；负极的电板反应式为_______。

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示的电解池中，a为滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时，________(填“X”或“Y”)极附近的溶液变红，电解的离子方程式为_______。

Answer 1

【答案】C O2 H2+2OH--2e-＝2H2O X 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

【解析】

（1）能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；

（2）负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；

（3）用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，据此分析解答。

（1）能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，则

A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0，该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故A不符合；

B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，该反应是不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B不符合；

C．C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0，该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C正确；

故答案选C；

（2）原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，则负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH--2e-＝2H2O，正极上通入的是氧气，化学式为O2；

（3）用惰性电极电解氯化钠溶液时，电极Y与电源的正极相连，是阳极，氯离子放电生成氯气，阴极X上氢离子放电生成氢气，阴极周围水的电离平衡被破坏，导致阴极周围氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，所以在阴极X附近的溶液变红，电解的总反应式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。