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（2011?常州三模）某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：
硫酸铜溶液 ① ② ③ ④
加入的无水硫酸铜（g） 2.50 5.00 8.00 11.0
析出的硫酸铜晶体（g） 0.10 4.60 10.0 15.4
当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（　　）
分析：根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加3g析出硫酸铜晶体的质量就增加5.4g，可求出增加（a-5）g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量．
解答：解：设（a-5）g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x，
8.00g-5.00g
10.0g-4.60g
=
(a-5)g
x
，
解得x=1.8a-9，
ag无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：4.6g+1.8a-9g=1.8a-4.4g，
故选A．
点评：本题主要考查学生运用图表进行分析问题和解决问题的能力．
练习册系列答案
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（2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
【有关资料】
化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．操作②的名称为
过滤
过滤
，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
换过滤器并重新进行过滤操作
换过滤器并重新进行过滤操作
．
（2）混合液A的主要成分是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
NaOH
NaOH
溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca2+是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
C
C
（填字母）．
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
除去NaOH和Na2CO3
除去NaOH和Na2CO3
．
（5）将溶液C倒入
蒸发皿
蒸发皿
（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
蒸发皿中有大量固体析出
蒸发皿中有大量固体析出
时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是
加快沉淀生成
加快沉淀生成
，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
5.61×10-8mol?L-1
5.61×10-8mol?L-1
以下．
（2011?常州三模）设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
（2011?常州三模）已知可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中，将2molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

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