题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA
B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L
C．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
C
【解析】
试题分析：在标准状况下，CCl4 是液体，无法计算物质的量，A项错误；2NO+O2=2NO2, 0.5mol NO和0.5mol O2反应生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧气，混合气体的体积约为16.8L，B项错误；根据2Na2O2 +2H2O =4NaOH+O2↑转移2e－，78g Na2O2的物质的量为1mol，1mol Na2O2 与足量水反应转移电子数为NA，C项正确；没有体积，无法计算离子数目，D项错误；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
对下列实验现象的解释正确的是
现 象 | 解 释 | |
A | Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 | Na2O2 具有还原性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42－ |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（15分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H）化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C | |
键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiCl4 SiO2；Si SiC
（2）下图每个“●”表示硅晶体中的一个硅原子，每个硅原子与Si—Si键数之比为_____________，属于_________晶体。
（3）工业上所用的高纯硅可以通过下列反应制备得到：SiCl4(g)+2H2(g) =Si(s)+4HCl(g)；
根据此方程式并结合上述表格中数据可计算出此反应的△H=+236KJ.mol-1，请判断该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。