Question

下列说法正确的是（　　）

• A、制取TiO₂可用TiCl₄加大量水，同时加热：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）?TiO₂?xH₂O+4HCl，所得的TiO₂?H₂O经焙烧得TiO₂
• B、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的二分之一
• C、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸的二倍
• D、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量相同

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛；
B、一水合氨是弱碱存在电离平衡；
C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡；
D、磷酸是弱酸分步电离；第三步电离出磷酸根离子．

解答： 解：A、设TiCl₄的系数为1，根据元素守恒，TiO₂?xH₂O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H₂O的系数为（2+x），方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂?xH₂O↓+4HCl，所得的TiO₂?H₂O经焙烧得TiO₂，故A正确；
B、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠溶液的OH^-浓度减少到原来的二分之一，一水合氨存在电离平衡，稀释一倍，电离平衡正向进行，一水合氨溶液的OH^-浓度大于原来的二分之一，故B错误；
C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度比醋酸溶液中氢离子浓度的二倍大，故C错误；
D、，磷酸是弱酸分步电离；第三步电离出磷酸根离子，物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量不相同，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，物质制备和盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．