题目内容
【题目】乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2 ， Na2O2 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.3：5
【答案】C
【解析】解：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，即混合物反应生成了2.04g； 二氧化碳与过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ， 固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量= 
=0.08mol，
设乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，则：
6x+8y= 
×2、2x+3y=0.08，
联立解得：x=0.02、y= 
，
所以乙烷和丙烷的物质的量之比为：0.02mol： mol=3：2，
故选C．
练习册系列答案
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【题目】相同体积的某营养液两份，其配方如下表：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 | |
（1） | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | ╱ |
（2） | 0.1mol | 0.3mol | ╱ | 0.1mol |
比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（ ）
A.各种离子的浓度均相同
B.只有c（K+）相同
C.各种离子的浓度均不同
D.只有c（Zn2+）相同
