题目内容
下列各组液体混合物,用分液漏斗能分开的是( )
A.溴乙烷和氯仿 B.乙醇和水
C.甲苯和水 D.苯和溴苯
选C。溴乙烷和氯仿、乙醇与水、苯和溴苯能相互溶解,不能用分液漏斗分离；甲苯和水互不溶解,可以用分液漏斗进行分离。
练习册系列答案
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关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
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| A． | 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应 |
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| B． | 向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成 |
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| C． | 向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 |
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| D． | 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 |
D( )，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种
nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则n的值通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题:
(1)已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):
SiC Si,Si SiO2。
(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键)则2 mol H2生成高纯硅需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。