Question

7．某混合物是由NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23：12：9．
求：（1）NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量的比
（2）氯原子为1mol时，混合物的质量？

Answer 1

分析 （1）设Na、Mg、Al三种元素的质量分别23g、12g、9g，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，根据原子守恒计算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量，进而计算三者物质的量之比；
（2）结合（1）中NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量之比，计算各物质的量的物质的量，再根据m=nM计算出混合物的质量．

解答 解：（1）设Na、Mg、Al三种元素的质量分别23g、12g、9g，则：
则n（NaCl）=n（Na）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，
n（MgCl₂）=n（Mg）=$\frac{12g}{24g/mol}$=0.5mol，
n（AlCl₃）=n（Al）=$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，
故NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量的比为1mol：0.5mol：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，
答：NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量的之比为6：3：2；
（2）设三者的物质的量分别为6x、3x、2x，则6x+3x×2+2x×3=1，解得x=$\frac{1}{18}$，则混合物的质量为：58.5g/mol×$\frac{1}{18}$×6mol+95g/mol×$\frac{1}{18}$×3mol+133.5g/mol×$\frac{1}{18}$×2mol=50.2g，
答：氯原子为1mol时，混合物的质量为50.2g．

点评 本题考查混合物有关计算、物质的量计算，题目难度不大，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．