某同学按下图所示的装置进行实验.A.B为两种常见金属.它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时.SO从右向左通过交换膜移向A极.下列分析正确的是( ) A．溶液中c(A2+)减小 B．B极的电极反应:B-2e-===B2+ C．Y电极上有H2产生.发生还原反应 D．反应初期.X电极周围出现白色胶状沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，SO从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是(　　)

A．溶液中c(A²^＋)减小

B．B极的电极反应：B－2e^－===B²^＋

C．Y电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

选D　右边U形管中最初为电解AlCl₃溶液，X电极为H^＋放电，c(H^＋)减小，c(OH^－)增大，且Al³^＋移向X极，因此会产生Al(OH)₃白色胶状沉淀，D正确。

练习册系列答案

相关题目

下列反应中，属于取代反应的是

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br ②CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O ④C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

A. ①② B.③④ C.①③ D.②④

已知硫代硫酸钠溶液与稀H₂SO₄反应可析出单质硫沉淀：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊？

编号	加3% Na₂S₂O₃(mL)	加1∶5的H₂SO₄(滴)	温度(℃)	出现浑浊的快慢
1	5	25	室温
2	5	15	室温＋10
3	5	25	室温＋20

下列表述正确的是 ( )

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：＝＋＋

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：＝＋

C． CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：＞＞=

烧杯A中盛放0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl₂溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．A为原电池，B为电解池

B．A为电解池，B为原电池

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃ 沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

A．BaSO₄　　　　　 B．CH₃CH₂OH

C．Na₂SO₄ D．NaOH

(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：

Ⅰ.______________；Ⅱ.______________。

(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________。

(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是______________________。

甲醇脱氢可制取甲醛CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是(　　)

A．脱氢反应的ΔH＜0

B．600 K时，Y点甲醇的v_逆＜v_正

C．从Y点到Z点可通过增大压强

D．在t₁ K时，该反应的平衡常数为8.1

标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×10²³个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH₃．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）

	A．	体积：④＜①＜②＜③	B．	密度：①＜④＜③＜②
	C．	质量：④＜①＜③＜②	D．	氢原子数：②＜④＜③＜①

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO₃）
含碘量	20～40mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）碘酸钾属于哪类物质？纯净物（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）．

（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时易分解．

（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾0.06克．

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