将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应.铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答: (1) NO的体积为 L.NO2的体积为 L． (2) 待产生的气体全部释放后.向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液.恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀.则原硝酸溶液的浓度为 mol/L． (3) 欲使铜与硝酸反应生成的气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：

(1)

NO的体积为________L，NO₂的体积为________L．

(2)

待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L．

(3)

欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30％的双氧水________g．

答案：
解析：

(1)

　　答案：5.8,5.4

　　解析：设混合气体中NO的物质的量为x，NO₂的物质的量为y．可得：x＋y＝0.5 mol(根据气体的总体积为11.2 L)．

　　3x＋y＝0.51 mol×2(根据“得失电子数相等”，左边为N得电子数，右边为Cu失电子数)

　　解方程组得：x＝0.26 mol，y＝0.24 mol

　　所以NO的体积为0.26 mol×22.4 L·mol^－1＝5.8 L；NO₂的体积为11.2 L－5.8 L＝5.4 L．

(2)

　　答案：(aV·10^－3＋0.5)/0.14

　　解析：根据质量守恒定律进行考虑．HNO₃在反应中要么变成气体，要么以NO₃^－的形式留在溶液中．

　　容易算出变成气体的HNO₃的物质的量为0.5 mol；

　　加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu²⁺全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO₃，其物质的量为10^－3aV mol，也就是以NO₃^－形式留在溶液中的HNO₃的物质的量为10^－3aV mol．

(3)

　　答案：57.8

练习册系列答案

（1）NO的体积为___________L，NO₂的体积为___________L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸物质的量浓度为___________ mol·L^-1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水___________g。

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

(1)NO的体积为__________L，NO₂的体积为__________L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol·L^-1。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水__________g。

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请完成下列问题：

（1）NO的体积为___________L，NO₂的体积为___________L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水___________g。

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）
(1)NO的体积为 _L，NO₂的体积为 _L；（保留2位有效数字）
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²^＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L^－1。（列出计算式即可）

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）

(1)NO的体积为 _L，NO₂的体积为 _L；（保留2位有效数字）

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^－¹的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²^＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L^－¹。（列出计算式即可）

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