题目内容

每种材料都有它的优缺点：金属材料强度大，但易被腐蚀；陶瓷材料耐高温，但脆性大；合成材料密度小，但不耐高温等。下列有关材料的说法不正确的是
[     ]
A．传统的无机材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击
B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的一些缺点，但强度比较差
C．高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．某些新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性
B
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
①质子数相同的微粒一定属于同种元素，
②同位素的化学性质几乎完全相同，
③原子种类由质子数和中数共同决定，
④电子数相同的微粒一定属于同种元素，
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素，
⑥元素的化学性质主要由最外层电子数决定．
（2008?珠海一模）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=
C(A-)．C(H+)
C(HA)
C(A-)．C(H+)
C(HA)
．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
．
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．
酸 电离方程式 电离平衡常数Ka
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 Ka1=7.52×10-3
Ka2=6.23×10-8
Ka3=2.20×10-13
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka
增大
增大
 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为
Ka值越大酸性越强
Ka值越大酸性越强
．
（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
．
金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性．
（1）请指出金属具有延展性的原理是
因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

（2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？
，2
，2

（3）计算该晶胞的空间利用率？
68%
68%
．

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