题目内容

下列说法正确的是

[　　]

A．

盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质；因此盐酸的导电能力比醋酸的强

B．

BaSO4的水溶液几乎不导电，BaSO4是弱电解质．

C．

液态硫酸不导电，溶于水导电

D．

氯化钠溶于水破坏了离子键，冰醋酸溶于水破坏了共价键，这些变化都只是物理变化

答案：C
解析：

强电解质必须是在相同条件下，才能比弱电解质的导电能力强．若强电解质的浓度很稀，弱电解质溶液浓度较大，也可能弱电解质的导电能力强，A错．B中，BaSO4溶液导电能力虽弱，但硫酸钡是强电解质，因为溶解的硫酸钡是完全电离的．对D要清楚，电解质的溶解都是复杂的物理化学变化．


提示：

在比较电解质导电性时要清楚：利用电解质的强弱判断导电性不是确定性标准，在溶液中是否完全电离才是确定性标准．强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定比强电解质弱．


练习册系列答案
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化学是一门实用科学，生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
硫酸工业流程如下所示：

（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）
．
该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依据流程图判断下列说法正确的是
ac
ac
（填字母）．
a．过量空气能提高SO2的转化率
b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
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．
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是（　　）
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列说法正确的是（　　）

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