Question

在浓盐酸中，H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^-＋2H₃AsO₃＋6H⁺====2As＋＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(    )

①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH^-；⑤是氧化产物。

A．①②④⑤                             B．①③⑤

C．①②③④                             D．只有①③

Answer 1

B

解析:

首先根据电荷守恒、原子守恒，可知M为H₂O；标化合价看价变化：====，H₃AsO₃中As的化合价降低是氧化剂，SnCl₂中Sn的化合价升高是还原剂，得到的产物为氧化产物；7.5 g As为0.1 mol，由方程式可知生成1 mol As，还原剂失去的电子为3 mol，所以每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；在反应中氯元素化合价没有变化，所以②错误。