题目内容
下列叙述正确的是
| A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C．欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
B
解析试题分析：A、氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，A不正确；B、钠离子的最外层电子数是8个，1mol氯化钠中钠离子的物质的量是1mol，因此1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，B正确；C、58.5g NaCl溶于1.00L水中所得溶液的体积不一定是1L，因此溶液的浓度不一定是1.00mol/L的，C不正确；D、58.5g氯化钠的物质的量是
＝1.0mol，则根据原子守恒可知，电解生成的氯气是0.5mol、钠是1.0mol，其中标准状况下氯气的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2，钠的质量是23g，D不正确，答案选B。
考点：考查物质的量的有关计算与判断
练习册系列答案
同步练习强化拓展系列答案
相关题目
下列化学用语正确的是
| A．乙炔的结构简式CHCH |
B．一氯甲烷的电子式 |
| C．乙酸乙酯的实验式C4H8O2 |
D．溴乙烷的比例模型 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是
| A．反应前气体的总体积为0.448L |
| B．生成物中含有0.01NA个分子 |
| C．装置中氢元素的总质量为0.04g |
| D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA |
| B．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NA |
| C．密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA |
| D．80 g NH4NO 3晶体中含有NH4＋ 数目为NA |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。
| A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA |
| B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA |
| D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA |
下列化学用语的表述不正确的是
| A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H |
| B．2，2－二甲基丁烷的实验式：C3H7 |
C．质子数与中子数相等的氢原子符号： |
D．Cl－的结构示意图： |
同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（ ）
| A．质量 | B．原子数 | C．分子数 | D．摩尔质量 |
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．CO2的电子式： |
B．质子数为6，中子数为8的碳原子： |
C．NH3分子比例模型： |
| D．HClO的结构式：H—Cl—O |
NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1mol Na2O2粉末中含离子总数为4NA |
| B．22．4LCO2中含有的原子数为3NA |
| C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA |
| D．在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3NA |