题目内容
①在Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2的反应中，
②用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
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Fe3O4
Fe3O4
是氧化剂，CO
CO
是还原剂，碳
碳
元素被氧化，铁
铁
元素被还原．②用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
分析：①先找化合价变化的元素，然后判断氧化剂、还原剂、被氧化的元素、被还原的元素．
②先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目．
②先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目．
解答：解：①Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2，元素化合价的变化分别是：Fe元素+2、+3→0价，C元素+2→+4价，所以氧化剂是
Fe3O4，还原剂是CO，碳元素被氧化，铁元素被还原，故答案为：Fe3O4；CO；碳；铁．
②该题化合价变化的元素都是过氧化钠中的O元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，电子转移数为2．故答案为：
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Fe3O4，还原剂是CO，碳元素被氧化，铁元素被还原，故答案为：Fe3O4；CO；碳；铁．
②该题化合价变化的元素都是过氧化钠中的O元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，电子转移数为2．故答案为：
点评：注意：1、氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关．
2、Fe3O4中的铁元素既有+2价又有+3价，是一种复杂的氧化物，计算电子得失时可用平均化合价计算．
2、Fe3O4中的铁元素既有+2价又有+3价，是一种复杂的氧化物，计算电子得失时可用平均化合价计算．
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