题目内容

写出下列物质的电子式、结构式，并指出其中化学键的类型．

(1)H2O2________

(2)Na2O2________

(3)CO2________

(4)HClO________

(5)Ca(OH)2________

(6)HBr________

答案：
解析：


提示：

(特别提示)本题所列六种物质均为典型的具有代表性的化合物，复习时一定要熟练掌握其电子式的写法．


练习册系列答案
相关题目
（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是
①
①
，只含有极性键的是
④
④
，既含离子键又含非极性共价键的是
⑤
⑤
．
（2）写出下列物质的电子式：CO2
NaCl
　　　HClO
．
（1）请写出下列物质的电子式：
①NaCl
②H2O
③NH4Cl
④NaOH

（2）请用电子式表示下列物质的形成
①H2S

②CaO
．
写出下列物质的电子式：
（1）、MgCl2
   （2）、N2
   （3）、Br2
      （4）、CH4
．
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质
；B与E形成的化合物
；A、B、E形成的化合物
Na+
Na+
；D、E形成的化合物
．
填写空格
（1）写出下列物质的电子式：N2
；HClO
；
（2）写出下列物质的结构式：CH4
；  CO2
O═C═O
O═C═O
．
（3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图
．
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是
H2O
H2O
；具有三核20个电子的离子化合物是
LiHS或NaOH
LiHS或NaOH
；具有四核18个电子的两种化合物分别是
H2O2
H2O2
、
PH3
PH3
；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是
CH3COONa
CH3COONa
．
（5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有
abcdeg
abcdeg

a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
b．核电荷数等于最外层电子数的离子
c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f．形成化合物的种类最多的元素
g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．

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