题目内容
（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是
（2）写出下列物质的电子式：CO2
NaCl
HClO
．
①
①
，只含有极性键的是④
④
，既含离子键又含非极性共价键的是⑤
⑤
．（2）写出下列物质的电子式：CO2
分析：金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，据此进行判断．
解答：解：（1）①NaCl为离子化合物，只含有离子键；
②NaOH为离子化合物，既含有离子键，又含有极性共价键；
③N2为非金属单质，只含有非极性共价键；
④H2S为共价化合物，只含有极性共价键；
⑤Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键．
故答案为：①；④；⑤；
（2）CO2为共价化合物，电子式为，NaCl为离子化合物，电子式为，HClO为共价化合物，电子式为，
故答案为：；；．
②NaOH为离子化合物，既含有离子键，又含有极性共价键；
③N2为非金属单质，只含有非极性共价键；
④H2S为共价化合物，只含有极性共价键；
⑤Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键．
故答案为：①；④；⑤；
（2）CO2为共价化合物，电子式为
，NaCl为离子化合物，电子式为，HClO为共价化合物，电子式为，故答案为：
；；．点评：本题考查化学键的类型以及电子式的书写，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别以及电子式的书写方法．
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