Question

_{常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：}

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	c(HA)=0.2 mol／L	c(NaOH)=0.2 mol／L	pH=a
乙	c(HA)=c1 mol／L	c(NaOH)=0.2 mol／L	pH=7
丙	c(HA)=0.1 mol／L	c(NaOH)=0.1 mol／L	pH=9
丁	pH=2	pH=12	pH=b

请回答：

⑴不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                                                             。

⑵c₁      0.2mol／L（填“＜、＞或＝”）。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A^-)与NaOH溶液中c(Na⁺)的关系是        （填序号）。

A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．无法判断

⑶从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               ，其中，c(A^-)＝         mol／L（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

⑷丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前

c(HA)        c(NaOH) （填“＜、＞或＝”，下同），b          7。

Answer 1

⑴a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸。

⑵＞；         B。

⑶c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) ；          0.05-10^-5+10^-9 。

⑷＞ ；        ＜ 。